红桥硼元素的化学性质和主要用途有那些呢？

硼元素的化学性质和主要用途

硼的价电子构型2s22p1,电负性2.0,电子亲和能23.16kJ/mol,电离能800kJ/mol,标准电极势-0.370V,氧化数+3、+1,常见化合价为+3。硼有3个价层电子,它是最外主层电子不到半满的非金属元素。

化学反应中与金属元素相似,一般都是共用电子对偏离自己,使氧化数为正值。结晶硼室温下相当稳定,只能与氟反应;只有在高温下才能与氮、氧、氯、硫、溴、碘等非金属元素反应;无定形硼比较活泼,在空气中缓慢氧化,在高温下几乎能与绝大多数金属元素反应,生成非整比硼化物;在赤热条件下与水蒸气反应,生成偏硼酸和氢气。

而且,硼与氢间接反应可以形成20多种硼烷。

硼为两性元素,既溶于强碱并与之反应生成偏硼酸盐,又溶于热浓硝酸和热浓硫酸,并与之反应生成硼的含氧酸,而卤化硼溶于水,又可形成硼的无氧酸。而且溶于水生成硼酸,氧化物为弱酸性,易溶于水,化合成硼酸。硼的化合物类型,主要是硼化物、硼酸盐以及硼与氢、氧、卤素的化合物。

代表性化合物有:氧化硼(B2O3)、氯化硼 (BCl3)、

硫化硼 (B2S3)、硼酸(H3BO3)、硼化锆 (ZrB2)、氮化硼 (BN)、高硼酸钠 (Na2B4O7)、乙硼烷(B2H6)等。

在核反应方面,硼10和硼11在人造87号元素钫、95号元素镅、97号元素锫和103号元素铹时,都分别充当过“炮弹”的角色。人造的12种放射性同位素, 都可以通过核辐射衰变为其他元素,其半衰期范围,从7B的350ys到8B的770ms。

主要用途

①晶体硼和氧化硼都很硬,前者用来制作切削工具和钻头,后者可以制作人造宝石。

②硼有“金属材料的维生素”之称,炼钢时在钢水中掺入万分之几的硼,便可代替钼、铬、镍等贵重金属制作不锈钢,而且强度更好,具有优良的力学性能; 在铜或铝的熔液中掺入万分之几的硼,可使二者的导电性能更好。

③以金属硼化物为基体的陶瓷,用于制作火箭喷嘴、高温轴承、高温电极和电触点。

④单质硼在原子能工业中是高效的中子吸收剂,氟化硼用于制作核反应堆的计数器,硼掺入铝合金制作中子屏蔽材料。硼烷在航天工业中可作为火箭的燃料, 三乙基硼用作火箭推进剂。

⑤钕铁硼磁性材料用于制造电子计算机磁盘驱动器、办公自动化设备的小马达、视频照相机和录像机等音像设备的马达,还用于音频扬声器和医学上用的磁共振成像系统。

⑥碳化硼、氮化硼均可制作耐高温、抗腐蚀的陶瓷和陶瓷纤维,用于航天航空、汽车工业,也用于加工宝石、刀具、轴承、喷砂嘴和防弹材料。用硼酸锌制作的纤维绝缘材料,既可作为防火的阻燃剂,又可应用于漂白和媒染。

⑦硼是植物生长、开花、结果的必需元素。土壤中缺少硼,豆科植物根瘤菌的生成就发生困难,亚麻、大麻、苜蓿等作物就停止生长,甜菜烂根、棉花落铃、向日葵瘪粒;而且,硼也是人体骨骼不可缺少的元素,适量摄入硼可降血脂、抗炎症、抗凝血、抗肿瘤,尤其可降低前列腺癌的发病率。

硼的制取途径把碘化硼放在灼热的钽丝上热解,可得到纯度达99.95%的晶体硼。